A. 圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B. d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng)，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

（1）a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是____(用化學(xué)式表示)。

（2）氫元素可與其它元素形成_____(填選項(xiàng)序號)等化學(xué)鍵。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為_____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生自身歧化反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為______，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從______(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是______。

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

⑴乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______。

⑵實(shí)驗(yàn)過程中選用的用品及試劑有：

①碎瓷片，作用為_______；

②乙酸、乙醇以及_______，該試劑作用為___________；

③A中盛放的是_____，作用為________。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為________；

⑵Cu電極是_____電極，其電極反應(yīng)為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②