A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)

C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)

A.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

B.t3時間以后，正反應速率大于逆反應速率

C.t1時N的濃度是M的兩倍

D.達到平衡時，N的濃度與M的濃度相等且不變

（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。

（2）溴的富集過程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。

②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（3）溴的精制：

①待裝置E中Br-全部轉化為單質后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。

②假設最終得到m g純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.

Ⅰ．脫硝：

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。

(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C.單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達到平衡

D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________。

Ⅱ．脫碳：

(4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。

（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

（6）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。

（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實意義在于：______________________（寫一條即可）。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。