V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分數(shù)均增大

D. 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)

A. 當pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7

A.當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

A. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成乙醇的酯類同分異構(gòu)體共有8種

B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2，2，3——三甲基戊酸

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者屬于同系物

D. 1mol辛酸與足量的Na反應產(chǎn)生11.2LH2

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

【題目】反應mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是( )

①m+n<p ②x點的狀態(tài)是v正＞v逆 ③n＞p ④x點比y點的反應速度慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②④ B. ②④

C. ③⑤ D. ①③⑤

(2)向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應方程式為：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯氣2.5 mol，離子反應方程式為：____。

(4)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

(6) Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式是______。

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強