（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為______；X電極上發(fā)生的電極反應為______；

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填）。

【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為+3B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式________________________、___________________。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個錯誤：①____②____。

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫出其余四種）。

③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式___________；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_______。

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同學為了探究氮氣和氫氣反應生成氨氣，在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應，其中斷裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，斷裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，斷裂1 mol N-H鍵吸收391 kJ的能量。

(1)寫出NH3的電子式___________________。

(2)該反應________(填“吸收”或“放出”)熱量______________。

(3)當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____________。

(1)該電池在測體溫時，將 ________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。

A. 該反應達平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

B. 該反應的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大