【題目】氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

(1)A 的化學名稱為________。

(2)B的結構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構)。

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）試管C中苯的作用是_______________________。

反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________（填反應類型）。

(1)A的結構簡式為________。

(2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)；

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是______________(寫結構簡式)；

D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標號)。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

(1)A的化學式：________，A的結構簡式：________。

(2)上述反應中，①是________反應(填反應類型，下同)，⑦是________反應。

(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C____________________，D_____________________，

E____________________，H_____________________。

(4)寫出D―→F反應的化學方程式：_____________________。

(1)寫出A和B的結構簡式：A________，B________。

(2)寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式： _____________________。

(3)A與金屬鈉反應的化學方程式為____________。與足量金屬鈉反應生成等量H2，分別需A、B、H2O三種物質的物質的量之比為________。

【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【題目】在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由X經(jīng)如圖所示轉化

已知：①相同條件下，X與H2的相對密度為81，其中氧的質量分數(shù)約為49.4%，分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1，X中沒有支鏈；

②1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結構。

根據(jù)上述信息填空：

(1)X的分子式為______，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結構簡式為______；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在________種吸收峰，面積比為________。

(2)寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構體的結構簡式：____________________。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：___；

②CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?___；

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；其作用是____；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）．該操作所需是玻璃儀器有____。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從__（“a”或“b”）管通入___氣體，說明原因___。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___。

（III）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為：___。

（1）Na原子核外共有___種不同運動狀態(tài)的電子，Al的原子結構示意圖___。

（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：___。

（3）SiF4分子的空間構型為____，SiF4中Si-F鍵間的鍵角是____。

（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是____(填氫化物的化學式)。

A. 電極甲發(fā)生還原反應

B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應