（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。

→ + H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。

(1)A的化學(xué)名稱為_____________

(2)第⑦步的化學(xué)方程式為___________________________，該反應(yīng)類型為_____；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______；

(4)符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是_______________、_____________、________________。

【題目】碘具有多種放射性同位素。I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷，作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療。下列有關(guān)I敘述正確的是（ ）

A.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131

B.I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素

C.I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D.I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是___________，含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

實(shí)驗(yàn)室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______________。

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)的類型為_______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________

（合成路線常用的表示方式為：）

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．反應(yīng)消耗0.5mol NO的同時(shí)生成1mol N2 d．的濃度不變

（3）向2 L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。

______

（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_______________。

（6）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關(guān)系是_______________。

(1)Y在元素周期表中的位置是________。

(2)Y的最高氧化物相應(yīng)水化物具有______（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）。并寫出其電離方程式______。

(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因是__。

(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是_______（填元素符號(hào)）。下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_______（填序號(hào)）。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.氫化物的水溶性

d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的化合價(jià)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學(xué)式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請(qǐng)解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)加熱10g H和I的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g，原混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)______________；

(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是______________，_____________；

(3)反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________；

(4)苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________；

②在“苯EF”的反應(yīng)中所選試劑a是__________，b是___________，c是__________。

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%