①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄______________；

⑥反應結束后，待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。

⑵本實驗中應選用______________（填序號）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝______________。

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________

（2）反應前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

（3）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因__________________。

（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須要進行______________操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是____________________。

（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是_____________。

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。

（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為__________，該反應類型是____________

（2）反應⑥的化學方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________

（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________

（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________

（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________

（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。

（合成路線常用的表示方法為：）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

【題目】用陽極和陰極電解的水溶液，電解一段時間后，再加入，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

A. A B. B C. C D. D

A.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質

B.能使溴水和品紅溶液褪色

C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

（3）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________，__________________________。