【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下：

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示。

溫度時，向1L的恒容反應器中充入2，僅發(fā)生上述反應，反應過程中min的物質的量隨時間變化如圖1，測得min時的濃度為

min內表示的反應速率為______

若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a“或“b”）。

min時，若改變外界反應條件，導致發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實驗測得：，，其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關，溫度時與的比值為______（填數(shù)值）。若將溫度由升高到，則反應速率增大的倍數(shù)______V逆 （選填“”、“”或“<”）。

科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了與的固體，可在高溫下傳導

極為______極（選填“陽”或“陰”）。

該電池工作時負極反應方程式為________。

用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L，則透過陽離子交換膜的離子的物質的量為_________ mol

(1)T的原子結構示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________

(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________

(6)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 _________

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應實驗測得和的物質的量隨時間變化如圖1所示：

（1）下列事實能說明反應到達平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質的量比不再改變

C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內的壓強不再改變

（2）達平衡時，的體積分數(shù)為____________，平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)；該溫度下，測得某時刻，、、和的濃度均，則此 時正______逆填“”“”或“”。

（3）由圖2可知，當溫度升高到達平衡時，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。

（4）下列措施中不能使的轉化率增大的是______。

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

(1)圖中甲池中OH-移向_________極（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________________________

(3)A電極的名稱是_____ ， 乙池中反應的化學方程式為_____________。若要使溶液恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入________(寫化學式)。

(4)當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是____________

A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：在溫度和時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是( )

A.10min內，時的化學反應速率比時小

B.溫度：

C.

D.平衡常數(shù)：

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應開始時，乙中反應速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高

B. 氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存

D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化

A.0.1 mol 的11B中，所含中子數(shù)為0.6NA

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA

C.1.0 mol CH4與1.0 molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

D.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

下列說法不正確的是

A.x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B.g、h氧化物對應的水化物都是強酸

C.e最高價氧化物對應的水化物是強堿

D.f的氧化物是兩性氧化物