A. 0.1mol/L與0.1mol/L HCl等體積混合：

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，則

C. 溶液：

D. 將0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等體積混合后，則：

【題目】某條件下，在 2L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn) 行，其中實(shí)驗(yàn) I、II 都在 800℃，實(shí)驗(yàn) III 在 850℃，NO、O2 的起始濃度都為 0 mol/L，NO2 的濃度（mol·L-1） 隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。

A.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B.實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C.實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。

A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

【題目】某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. A點(diǎn)處可表示的不飽和溶液

B. T時(shí)刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. 向A點(diǎn)處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

下圖所示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?

請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時(shí)間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

(1)該圖利用“______和核心元素的_____是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度”建立。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)?jiān)跈M線上把圖虛框內(nèi)連接裝置圖不全的部分畫出。_____

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示：

寫出NH3→NO的化學(xué)方程式__________________________________。

(5)圖中，X的化學(xué)式為_______，將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于______________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

(6)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是________(填序號(hào))。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－