A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積

（2）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（______）

A．稱量 B．溶解

C．轉(zhuǎn)移 D．定容

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào))_____。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。

（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是____。（填序號(hào)）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容時(shí)仰視刻度線

A. 電解精煉Cu時(shí)，導(dǎo)線中通過2NAe－時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 LCHCl3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)況下22.4L 的NO2中含有NA個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA

A. AB. BC. CD. D

銀白色變灰暗變白表面出現(xiàn)液滴 白色固體白色粉末，下列說法正確的是（ ）

A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉

B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.如果時(shí)間足夠長(zhǎng)，最后得到的白色粉末是Na2CO3

A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaOH得電子數(shù)為3mol

A.MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)一定為+2B.320g MFe2Ox的物質(zhì)的量大于2mol

C.1mol MFe2Ox中Fe的質(zhì)量為112 gD.1mol MFe2Ox的體積為22.4 L

A.23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD.1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA

A. CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10

B. 過氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵

C. 過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol