(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________________________________________________。

(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為______________________。

(2)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是___________。有機(jī)物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)

(1)Fe2+的M層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子的雜化方式為_________。根據(jù)等電子原理，AlO2－的空間構(gòu)型為____________�？茖W(xué)實驗證明：通常狀態(tài)下并不存在NaAlO2 ， Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液形成的陰離子，實際是因為Al(OH)3分子中鋁原子最外層電子數(shù)未達(dá)到飽和 ，能與OH－離子形成配位鍵，Al(OH)3與堿反應(yīng)時只能中和1molOH－,表現(xiàn)為一元酸，寫出Al(OH)3表現(xiàn)酸性的電離的方程式______________；

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______，在Fe(CO)5中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______�！�

(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀的化學(xué)式____________。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_______。

（2）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

A.AB.BC.CD.D