A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)等于________mol/L

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是　　　　 L。

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X

(2)1.80 mol CO2中含有________個CO2分子，________個C原子，________個O原子；

(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子數(shù)與________個H2O分子數(shù)目相等，8.40×1026個O3分子的物質(zhì)的量是________。

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B是分子式均為C3H7Br的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B___________、C________________；

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型

①A―→E__________________________________________；____。

②B―→D _________________________________________； ____。

（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。

①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_______。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式：________。

③X可能為______(填字母代號)。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為______。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。