A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1

D. 500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為____。

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

(1)屬于電解質(zhì)的是________________。

(2)屬于混合物的是_________________。

(3)寫出氨水中主要的電離方程式_______________。

（1）實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關系如圖所示，在為5.7時脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高，是因為____。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。請補充完整測定CaSO3含量的實驗方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應。實驗中須使用的藥品：75%的硫酸、標準濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標準濃度的酸性KMnO4溶液]

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，電離可產(chǎn)生______個氫離子。

（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。

（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。

④______________________________________________________；

⑤______________________________________________________。

A. 實驗①，設計銅銀雙液原電池

B. 實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 實驗③，準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

D. 實驗④，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1:2反應生成Z。F和E按1:2反應生成W，F的核磁共振氫譜只有兩種峰，W和Z互為同分異構體。

回答下列問題：

（1）寫出反應類型:①_____________________，②______________________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

（3）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個取代基的化合物有___種（不包括對映異構體）。

（4）A的結構簡式可能為_________________________________。

（5）已知酯與醇有如下反應：

RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

B與W在上述條件下可形成高分子化合物Q，請寫出B與W生成Q的化學方程式________。

（6）同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以對二甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。__________________

合成路線示意圖，如：