A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子

A. 電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價：③＞④=②＞①

A. NH4Cl的電子式：

B. C原子的軌道表示式：

C. 冰醋酸為共價化合物，受熱熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________。

(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是________(填序號)。

①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的立體構(gòu)型為________，1 mol B2A4分子中含有________個σ鍵；

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。

③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___；

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__；

c.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水__。

（4）取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL，加入足量的碳酸鈣固體，求可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積___？若忽略反應(yīng)過程中的體積變化，求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度？（寫出解題過程）。___

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__；當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。

（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。

（4）已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計算：

a.X的相對原子質(zhì)量為__。

b.將39gNa2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（5）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是__；密度最小的是__。（填化學(xué)式）

（6）漂白粉是用Cl2與___（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為__（填化學(xué)式）。

A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7

B.同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.1 molL-1AlCl3溶液大