【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

C.能電離出H+ 的化合物都是酸

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測(cè)定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問題：

① 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問題：

①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。

③裝置C的作用是______________。

④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。

II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。

A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

A. AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

B. PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自�子�?/span>sp2雜化的結(jié)果

C. sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道

D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形

（1）用MnO2“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）如何檢驗(yàn)“沉錳”己完成_____________________________________________________。

（3）鐵離子的萃取率與接觸時(shí)間和溶液的pH之間的關(guān)系如圖1、2所示，則應(yīng)選擇的接觸時(shí)間為_______；pH>1.7，鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。

（4）結(jié)合圖3的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水，再向?yàn)V液中加入MnCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________，過濾洗滌，將濾液與洗滌液合并，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發(fā)濃縮、______________，(填操作名稱)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸餾水洗滌2～3次，放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8時(shí)Mn(OH)2開始沉淀：pH=5.0時(shí)Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8時(shí)Fe(OH)2沉淀完全]。

【題目】含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

（1）步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH，不選用鹽酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))；

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)