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【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. .醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體

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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

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【題目】往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)(

A.B.C.D.

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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說明反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.

B. 容器內(nèi)的壓強不再改變

C. SO3的生成速率與SO2 的生成速率相等

D. SO2 的轉(zhuǎn)化率不再改變

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【題目】某學習小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì),氣體X的主要成分是Cl2,其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題:

1)分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____;結(jié)合化學方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明BC裝置中現(xiàn)象不同的原因____。

2Cl2是有毒氣體,為了防止多余Cl2污染空氣,可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理,用化學方程式表示該原理____。氣體應該由____(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl2(標況下),至少需要1mol/L的上述溶液____mL

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A. 在稀溶液中,H2SO4Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B. 2Cs+O2g═2COgH OSO

C. 已知:2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ;H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應,放出49.15kJ的熱量

D. 10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a

反應劇烈,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因,該同學按照科學的程序,進行了如下實驗:

(推理與假設)

Na2O2H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅,而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設:

假設AO2有漂白性 假設BNaOH有漂白性 假設CO2NaOH共同作用有漂白性

(實驗與觀察)

2)請完成下表:

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設

(填“A”、“B”或“C”)

假設_____

假設____

假設__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結(jié)論

_____

(查閱資料)

該同學查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

(推理與假設)

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。

(實驗與觀察)

3)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學式),快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案:取少量溶液a于試管中,_____。

(解釋與結(jié)論)

4)由以上實驗結(jié)果可知,Na2O2H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫,應為_____;但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是___。

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【題目】其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中滿足關系圖的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g);H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)H0

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【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對溫室氣體整治具有重大意義。

(1)已知:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1

反應2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

(2)合成甲醇的主要反應是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始壓強P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答:

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2

C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2

②200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應經(jīng)過tmin達到平衡,則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為_______

(3)實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時,取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則:

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CO32-的水解常數(shù)K=____________________。

②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1

(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式:___________________________

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【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)價。是常見的價銅的化合物,是較為常見的價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍色的溶液,再加入乙醇后析出深藍色晶體,寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較鍵角的大�。�___________填“”或“。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應表示為______

[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個電子)與其它兩個氧原子的p軌道(各含1個電子)肩并肩形成一個大π鍵,表示為,]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)

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同步練習冊答案
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