①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C. 與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D. 菲的結構簡式為，可有5種一氯取代物

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

（1）實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是_____，試劑b是_____，固體B化學式_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：____。加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。

（4）乙同學認為該方案不能達到實驗目的，理由是：_____ ；應如何改進____。

A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH

（1）實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的_____(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

（3）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈___色；他們打開分液漏斗下端的活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。

（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____

（3）—定條件下，16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____

（4）____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與____gHCl分子中所含原子數(shù)相等。

（6）等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為____。

（7）1.5molH2SO4的質(zhì)量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，_____mol質(zhì)子，___個電子。

A. 溫室效應——二氧化碳B. 光化學煙霧——二氧化氮

C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧層破壞——一氧化碳