A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.凡是非金屬單質(zhì)一定含有共價鍵

D.凡是含氧酸都是強電解質(zhì)

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據(jù)A點可求：K1=10-6

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）這4種溶液中由水電離的H＋濃度最小的是__________。（填序號）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是_____________，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為C2H5時，1mol b最多可以與4molH2加成

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

A.①③B.②④C.③④D.①②

（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

請回答下列問題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

A. 2B. 3C. 4D. 5