A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 與是同一種物質

（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數為____；與的關系是_____。

（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是____(填化學式)。

（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學方程式為____；異丁烷的一氯取代物有___種。

A. Fe Fe2+ B. SO2 S C. NH4+ NH3 D. KMnO4 O2

A.負極發(fā)生的電極反應是還原反應B.能將化學能轉化為電能

C.工作時其正極上不斷產生電子并經外電路流向負極D.電極只能由兩種不同的金屬構成

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：

（1）反應在1～2s內，O2的物質的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內氣體顏色不再變化

b．O2的物質的量保持不變

c．容器內混合氣體的密度保持不變

(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據表中數據計算a的數值為________。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________________________。

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．