A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

A. 將鋅粉替換為鋅片B. 向反應的溶液中入氯化鈉溶液

C. 將鋅與稀硫酸的反應溫度升高D. 向反應的溶液中加入硫酸鈉固體

[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。

圖（1） 圖（2）

圖（3） 圖（4）

A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體

B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池

C. 圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度

D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

A. 氫氣在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是放熱反應

B. 煤的燃燒需要加熱點燃，故是吸熱反應

C. 放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

(1)A裝置中反應的化學方程式為______________________________。

(2)B裝置中主要的現象是______________________________。

(3)檢驗C裝置產物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。

(4)D裝置中反應的離子方程式為_________________________________。

(5)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2

b.點燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

d.熄滅酒精燈

e.關閉分液漏斗歐旋塞

f.停止通入N2

(7)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭______g。

(1)若B是淡黃色固體，反應②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出反應④的化學方程式： _________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式： __________________________________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式： ___________________________。

(4)若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式： ____________________________________。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式： _____________________________________________。

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學式）。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式______________、________________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：_______________________。

②氧化劑A可選用_________________（填編號，下同）。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

③要得到較純的產品，試劑B可選用____________________。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④試劑B的作用是_______________________________。

A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

（1）寫出各物質的化學式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。