A. a與互為同分異構(gòu)體

B. b中所有的碳原子不可能處于同一平面

C. b生成1mol至少需要3molH2

D. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________

A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C. 氨水與醋酸反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2

D. 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

A.原子半徑：Ｗ＜X

B.Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜Ｗ

D.Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ

(1)配料中屬于兩性氧化物的是______，步驟Ⅱ酸溶時(shí)，Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為_____。

(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是_________。

(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)步驟Ⅴ調(diào)節(jié)pH＝3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若溶液pH過大，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有過濾、________、干燥得到產(chǎn)品。

(5)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵｛可表示為［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。

步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫出計(jì)算過程)____________

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2，交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。

②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的氣體應(yīng)用研究

①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)

②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________反應(yīng)一段時(shí)間后負(fù)極的質(zhì)量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）

（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負(fù)電極反應(yīng)式是:_____________________；正極電極反應(yīng)式_______________

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負(fù)極材料為___________；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________