A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最小

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

A. 整個反應過程中，氧化劑為O2

B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。

（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。

(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

【題目】下圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數(shù)w(D)隨時間的變化情況。關于上述正反應的判斷正確的是

A. T1>T2 ，△H<0 B. T2>T1 ，△H>0

C. P2>P1 ，m+n>p+q D. P1>P2 ，m+n>p+q

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C. 不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ�活中使用的硬幣都是合�?/span>D. 純堿和熟石灰都是堿