A.如果該圖為組成活細胞中的元素，則A是氧元素

B.如果該圖表示的是組成細胞的化合物，則A是蛋白質

C.如果該圖表示的是活細胞中的元素，則其中Mo的含量很少

D.如果該圖為組成細胞的有機化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

回答下列問題：

(1)苯的質譜圖中最大的質荷比為___________，偽麻黃堿D的分子式為____________。

(2)寫出由苯生成A的化學方程式：___________________________________________，其反應類型為_________________。

(3) B的結構簡式為____________。

(4)滿足下列要求的C的同分異構體有___________種；

①屬于苯的一元取代物； ②含有-CONH-，且無-NH2 ；③不能發(fā)生銀鏡反應；其中苯環(huán)側鏈的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1:1的一種有機物的結構簡式為_________________。

(5)已知： 參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________________。

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

[實驗探究]

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

A. A B. B C. C D. D

【題目】（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：

已知：i. 反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii.

①HCl的電子式是__________。

②反應A的熱化學方程式是____________。

③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。

（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料比是__________。

②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉化率的關系__________。

③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_____，O2的平衡轉化率______。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬____________區(qū)。

(2)第一電離能Y______Z，電負性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2；W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為______，YW3分子的立體構型為_____，YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點即可)

(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數用NA 表示，則晶體的密度為_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的

B.喝了該酒后，人體溫度可達到55℃

C.該酒的沸點為55℃

D.該酒中乙醇的含量

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________。

②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）

a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑

c. 升高溫度 d. 及時分離出產物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1

①平衡時CO的轉化率為_________。

②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應

D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成