A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水

C.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平

A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數(shù)減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

（1）反應I的化學方程式為__________；反應II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應I到反應II的過程中可循環(huán)利用的物質是__________________。

（2）反應III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當Ni2+恰好完全沉淀時［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質量變化曲線如下圖：

該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學式為_______________。

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑

A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。

（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。

（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。

（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

A.氯氣是黃綠色氣體

B.氯氣有強烈刺激性氣味且有毒

C.氯氣能使干燥的有色布條褪色

D.氯氣是活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內壁上的液體并與剛量完的液體合并

C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配