A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A電極的反應(yīng)：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極

A. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+

C. 將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

已知：
請回答：

（1）下列說法正確的是___________。

A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（3）寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

（5）符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________(任寫一種)。

①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。

②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+

C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—