A.稀鹽酸，鐵片，銅片

B.氯化亞鐵溶液，銅片

C.氯化鐵溶液，銅片

D.氯化銅溶液，鐵片

A. 分子式為C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應和取代反應

C. 1mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol

（1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式： _____________________________

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強堿（NaOH）加熱（離子方程式）___________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板離子方程式__________________________。

（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應___________________________________。

（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________

A.18O 與16O 的物理性質相同

B.18O 與 16O的化學性質相同

C.18O 與 16O的質子數相同

D.18O與 16O的中子數不同

A.MgB.AlC.CuD.Ag

（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；

（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33 g。

根據上述實驗，下列推測正確的是（ ）

A.Ba2＋一定存在B.100 mL該溶液中含0.01 molCO32ˉ

C.Na＋不一定存在D.Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA

C. 標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA個HF分子

D. 電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g

C.當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）

D.混合物中NaOH的質量2.40g