①固體燃料粉碎　②液體燃料霧化　③煤經(jīng)氣化處理　④通入足量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

A. C、D的簡單離子均能促進水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

請回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應(yīng)一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色

B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為：反應(yīng)完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

A.-2B.+2C.+4D.+6

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學(xué)方程式）并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應(yīng)方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

A. 可燃性氣體的驗純 B. 滴管不能交叉使用

C. 容量瓶在使用前進行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說明有乙烯生成