A.增大壓強一定能加快化學反應速率

B.使用催化劑對化學反應速率沒影響

C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率

D.升高溫度，一般能加快化學反應速率

（1）X的化學式是________。

（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

A.礦泉水中不含任何化學物質B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．N2和CO2的體積比保持不變 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：b點小于c點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉化率為___________，在此溫度下，該反應的平衡常數K=____________（保留一位小數）。

(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積

④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是___________（用含一個a、b、c的代數式表示）

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為_____________。

（2）反應③的化學方程式為____________________________________________________。

（3）反應④生成C的結構簡式為______________________，無機產物為_____（填化學式）。

（4）A有多種同分異構體，同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結構簡式___________。

a.苯環(huán)上有4個取代基；

b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

c.能發(fā)生水解反應。

（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和一氯乙烯為原料（其它試劑任選），設計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

B.過程②通過氧化還原反應可產生1種單質

C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2

D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2

（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。

（2）生產農藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_____________，電負性由大到小的順序為__________________________________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為________________________________________。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）g/cm3。

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認為該離子已完全除去，操作②需調節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價分別為＋2、＋3，則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結得到，反應中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。