【題目】一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法不正確的是

A.10min內(nèi)Y的平均反應速率為0.03molL-1min-1

B.10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小

C.10min內(nèi)反應放出的熱量一定小于a kJ

D.升高容器溫度，反應速率ν（正）、ν（逆）均增大

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳原子間只存在單鍵

B.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物

C.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高

D.乙烯可在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應

A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

(1)儀器A的名稱為___________________；

(2)儀器B的作用是_____________________；

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為___________________；

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②請設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應

C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4

A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2

Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：

（1）冷卻水的進水口是_______（填“a”或“b”）;

（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。

Ⅱ。目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮，酸化，

②通入Cl2，使Br—轉(zhuǎn)化為Br2

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為HBr；

④通入Cl2,再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2.

請回答下列問題：

（1）步驟②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是________________；

（3）在步驟②中，若通入22.4L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g.