A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t ℃時，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

(2)寫出二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的化學方程式：___________________________________。

A.能使溴水褪色B.易溶于水

C.結構簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

A.氨氣B.液氨C.氨水D.NH4Cl溶液

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】有可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則對應t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是

A. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

B. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

C. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

D. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑