A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說(shuō)法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol

B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol

C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol

D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì))，下列說(shuō)法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點(diǎn)時(shí)，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時(shí)溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，230℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10—5，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，調(diào)控溫度制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動(dòng)

B. 第二階段可以選擇230℃

C. 第一階段的溫度高于第二階段的溫度

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓