（1）加熱草酸晶體最適宜選用下圖中的_______(填裝置編號),不選其它裝置的原因是 _________。

（2）若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗分解產(chǎn)物中是否含CO2，請你評價正確與否并作簡要的解釋___________。

（3）用下圖裝置檢驗草酸的分解產(chǎn)物H2O（g）、CO2和CO．將這種混合氣體依次通過___________（填裝置中接口的字母，可重復(fù)使用）。

（4）能否依據(jù)硬質(zhì)玻璃管Fe2O3質(zhì)量的減輕來計算分解產(chǎn)生CO的量？_____。假設(shè)硬質(zhì)玻璃管中所裝為鐵氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合,現(xiàn)取ag混合物充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了8a/29克,通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為____。

（5）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進(jìn)行實驗，稱量裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差。由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同學(xué)設(shè)計下圖裝置來證明Fe2O3反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵，你認(rèn)為可行嗎？____，其原因是:_______；圖中安全漏斗的作用是____________________。

（7）設(shè)計一個簡單的實驗證明草酸是弱酸：_____________________________________。

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B. 氧根離子的電子式：

C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U

化合物之間反應(yīng)：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫出C的元素符號: _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2，產(chǎn)生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對應(yīng)離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應(yīng)方程式：__________；將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng)，可設(shè)計一種原電池反應(yīng)：2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為：____。

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是________（填化學(xué)式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（離子或共價）化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式 ______________。

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

（1）寫出元素符號B：________C：________

（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學(xué)鍵屬于________鍵.。

（3）D2A2的化學(xué)式___________.

（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)類型是______________。