A. A B. B C. C D. D

見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數相等且有2個未成對電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C、D 四種元素中，電負性最大的是________，第一電離能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸點比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結構式為__________。

（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結構示意圖如下，該晶體的化學式為__________。

（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數目約為____________。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H

(1)實驗方案中有下列措施：①采用加熱提高反應速率，②使用催化劑提高反應速率，③使用加壓提高NO轉化率，④使CO2轉化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉化率，你認為可行的是_________。

(2)這個反應的平衡常數表達式是_________________；

(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數據

反應在該溫度下的平衡常數K=_________________；

(4)若在(3)的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?/span>50%，則該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___________________；

(5)若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是______，判斷的依據是____________________。

A. 固體NaCl B. 食鹽水 C. 酒精 D. 熔融的NaCl

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

(1)寫出下列元素的元素符號：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______________。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0～10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。

（2）如圖，25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為_________________________________。

在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為________mol。

（3）向（2）U形管內電解后的溶液（假設NaCl溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入________（“＋”或“－”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________________。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應