已知：Fe2+失電子能力比OH－強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解初期陰極沒(méi)有銅析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

D. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B. 25℃時(shí)，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. 0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________，操作方法為____________ 。

（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；

（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體

B.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

C.利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅

D.二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反映一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

A.FeCl2B.Fe（OH）3C.COD.H2SiO3

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；

(2) 與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；

(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；

(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)掉乙酸和乙醇 B. 反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇

C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(1)若單質(zhì) A 為黃色固體，B 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C 能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸.

①B→C 的化學(xué)方程式_____。

②向 NaOH 溶液中通入過(guò)量的氣體 B 的離子方程式______。

(2)若 A 是一種黃綠色的氣體，B 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn) B 溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____。

②B 與 W 轉(zhuǎn)化為 C 的離子反應(yīng)方程式_____。

③一定條件下 W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。