【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

（2）裝置B的作用是__________________________________。

（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。

（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。

（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

下列說法正確的是

A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時CO的轉化率為66．67％

C. 該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol

A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放熱，生成黑色固體

C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑

D.硫在空氣燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

A.可與乙醇反應B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物，其合成路線如圖所示。

（1）A分子中官能團的名稱是______，E的結構簡式為________。

（2）寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③的化學方程式是__________； G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是________________________；

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

（1）實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；當觀察到試管甲中________ 現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是____________；分離方法①是__________；分離方法③是________。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發(fā)生變化

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達到平衡時再充入2mol SO2反應的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大