【題目】分子中共處于同一平面的原子最多有( )

A. 24個B. 22個C. 20個D. 18個

A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B. l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 在100g質量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

【題目】如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g） 2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C. 如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

D. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側刻度大于4

該電池充放電的總反應式為：

請回答下列問題：

（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。

（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。

II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。

（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；

（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖丁表示反應 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動游碼D.調節(jié)天平的平衡螺母

A.大于8mLB.小于8mLC.等于8mLD.無法判斷

A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時， N2的產率與 NO 的產率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3 mol Br2時，反應中轉移的電子數(shù)是_____________。

（3）海水中部分離子的含量如下：

其中，Mg2+的物質的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。

（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。

（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。

（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。