【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)

A. 放電時每轉移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時正極反應為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動