請回答下列問題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________；

（3）寫出下列反應的化學方程式:

②_______________________________________，反應類型:____________。

④_______________________________________，反應類型_____________。

（1）則該反應的化學方程式為__________________；

（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？_____（填能或不能）。若能，其反應速率為 ；若不能，則其原因為__________；

（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關系是______________。

（1）上述生產純堿的方法稱__________，副產品的一種用途為______________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式______________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________。

A. A B. B C. C D. D

(1)A的氣態(tài)氫化物的化學式為_________。

(2)B的元素符號為__________，在周期表中位于___________________。

(3)C的單質的化學式為__________，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

【題目】向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質的量為0.6mol，則：

(1)2內，H2的物質的量減少了_______mol，NH3的物質量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________ mol/(L·min)。

請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為______________，H物質的名稱為______________。

（2）G→J的實驗現象是______________________________________________，化學方程式為____________________________。

（3）D與C高溫下反應的化學方程式為____________________________。

（4）D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為____________________________。

Ⅰ.在第三周期元素及其單質和化合物中，氧化性最強的單質是__________,還原性最強的單質是__________；最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是__________，最強的堿是_________，形成的兩性氫氧化物是__________；化學性質最穩(wěn)定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數為8,其原子核內的質子數為__________，該元素原子的二價陰離子的核外電子數為_________，中子數是8的核素表示為__________。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有10個電子，質量數為23，該元素原子的原子核內中子數為__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是__________。

A.H+，Ag+，NO3-，Na+

B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-

C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-

D.H+，Cl-，Ac-，NH4+

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵