A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

【題目】（10分）、反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C 表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為____________。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）10s末，生成物D的濃度為______________________。

（4）A 平衡轉(zhuǎn)化率______________。

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

回答下列問題：

(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應的化學方程式：____________，反應類型為________。

(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________，燃燒時反應的化學方程式為______________。

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同