請回答下列問題：

(1)固體a的化學(xué)式為_________，Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)Ⅴ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)___________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等。

(3)以1000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請回答以下問題：

（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為________。

（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。

（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號）。

（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．含有1個α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）

已知：① 濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫做王水。

② 利用H2C2O4還原H[AuCl4]可得到Au。

（1）“溶解”前，先將粗金塊切割成細(xì)條狀，其目的是_____________________________________�！叭芙狻睍rAu轉(zhuǎn)化為H[AuCl4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）“濾渣”的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（3）“操作Ⅰ”的名稱為_____________________。

（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃時進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________________________。

（5）請設(shè)計從“操作Ⅱ”后的水溶液中獲取單質(zhì)Au的實驗方案：___________。(實驗中須使用的試劑有：H2C2O4溶液，蒸餾水；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗)。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)方程式為_______________________________________。

②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）如由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式_____。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

如圖所示：

①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為__________；乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為______；

②反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；

③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。

（2）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某溫度下，容積均為2L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______________；

②該溫度下，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________；

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A．升高溫度 B．充入氫氣

C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑

A.硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑

B.合金中至少含有兩種金屬元素

C.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

D.硅以單質(zhì)形式存在于地殼中

（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。

（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。