（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 四種元素的單質中，W單質的熔沸點最高

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

（1）有機物A是有機物B()的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。

（3）已知：。

寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：

A.電解水時，電能轉化為化學能

B.電動車行進時，電能主要轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.水力發(fā)電時，機械能轉化為電能

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。

(3)氫氣既能與氮氣發(fā)生反應又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。

（1）有機物A是人工合成的香料。其結構簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習慣命名法命名為：____。

（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2。

可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液　B．燒堿溶液　C．濃硫酸　D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題：

(I)圖中③的試管內盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質的量計算反應生成乙烯的物質的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質的量，分析可能的原因是____。

（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。

（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。

（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。

（4）W基態(tài)原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

A.金屬的冶煉B.燃料的燃燒

C.鹵水點豆腐D.綠色植物的光合作用