（1）該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響；

（2）實驗1和2表明___________________________，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和_____________；

（4）請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_________________________。

Ⅱ.近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程．

為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：

(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是__________________ mol/（L·S）。

(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s時CO的轉化率是__________。

(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

A. 能溶解的溶液中：、、、

B. 水電離出的溶液中：、、、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：、、、

D. 的溶液中：、、、

A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

（1）互為同分異構體的有________（2）互為同素異形體的有_______

（3）屬于同位素的有________（4）屬于同一種物質的有______。

①液氨、②、③金剛石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥Cl、⑦Cl、⑧C70、⑨氨氣。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________，X極上發(fā)生的電極反應為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數據如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數可能是D、E、F三點中的______點。

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶

B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾

C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

該反應進行的快慢順序為________________。

(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______________________。