⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R－CH2－CHO+R1－CH2－CHOR－CH2－－

⑵ 2R－CH2－Cl+2NaR－CH2－CH2－R+2NaCl

⑶ CH3－CH＝CH2+H－ClCH3－－CH3

合成路線如下：

（1）在反應②～⑦中，屬于加成反應的是____________，屬于消去反應的是____________。

（2）寫出下列反應方程式：

E → F：____________________________________________________；

H → G：___________________________________________________。

（3）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為______________________________，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化_______（選填“能”或“否”）。

A. Z的一氯代物只有3種B. 甲苯的同分異構體只有X、Y、Z

C. X分子中所有碳原子一定在同一平面D. 1molY發(fā)生加成反應最多消耗4molBr2

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質的量是_____，生成水的物質的量是____。

（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比是________。

（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數是____________。

（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是__________，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下其它數據可以是__________（填選項字母）。

A．前面提供的數據已經足夠 B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O（g）的總質量 D．2a mL混合氣體的密度

（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），求x的取值范圍_______。

2CH2=CH2+O22CH3CHO………………………………………①

2CH3CHO+O22CH3COOH……………………………………………②

2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③

由于副反應的發(fā)生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙烯和乙酸的利用率均為75%。

（1）為使乙酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為多少_______？

（2）以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？

（3）若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同。以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分數為1/5）與乙烯的體積比至少為多少_______？

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩(wěn)定的是_________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。

（5）已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________ 。

（6）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1

則反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

A. 1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA B. 0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA

C. 44 g CO2所含的原子數為NA D. 16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA

[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_____________。

[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________。

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。

A.第10、11列為ds區(qū)B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C.第四周期第8列是鐵元素D.第六周期共包含18種元素