(1)該反應的的化學方程式為________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C

②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

A. 漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 鈉和冷水反應 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

A.Cu和Cl2B.H2和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢測裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

（1）A中所發(fā)生反應的反應類型為__________________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）裝置B的作用是______________________________________________。

（3）燒瓶C的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未能充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束后，進入燒杯中的水的體積___ml（空氣的相對分子質(zhì)量以29計算）。

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH3－O－CH3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子間連接形式有______（填寫編號，多選倒扣）。

①—=O ②—=— ③－－O－－ ④－－－－－

（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便。天然氣常和石油伴生，其主要的成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是____________（填寫編號，多選倒扣）。

①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體

③它是非極性分子 ④它的鍵長和鍵角都相等

1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h-1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是____（填寫編號）。

①電解水 ②鋅和稀硫酸反應 ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是______________________（寫出其中一個）。

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為 。

（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性大小順序 （用化學式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為 。

（1）請你在圖中畫出甲烷分子中H原子的電子云圖。甲烷分子中C－H鍵的鍵角為_______________；

（2）乙烯和乙炔的電子式分別為______________、______________，請你比較乙烯和乙炔分子中“C＝C”和“C≡C”的鍵長大�。�___________________________。乙炔和乙烯一樣都能和溴水發(fā)生加成反應并使溴水褪色，請你預測在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時，_____________（選填“乙烯”、“乙炔”）使溴水褪色的時間短；同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的______________（選填“乙烯”、“乙炔”）少；

（3）苯分子中C原子以sp2雜化成鍵，6個C原子中每個C原子2s軌道和其中2個2p軌道形成3個sp2雜化軌道，其中1個sp2雜化軌道與1個H原子形成1個σ鍵、另外2個sp2雜化軌道分別與另外2個C原子的sp2雜化軌道形成2個σ鍵而形成1個六元環(huán)，而每個C原子未參與雜化的另1個2p軌道均垂直于這個六元環(huán)所處的平面并相互之間“肩并肩”重疊形成1個“大π鍵”，如下圖：

請你猜想：

① 苯分子中每個碳碳鍵的鍵長是否相等？______________________；

② 苯分子中碳碳鍵的鍵長與C－C單鍵、C＝C雙鍵、C≡C叁鍵的鍵長相比，處于_______________________________________的鍵長之間。

A.用手接觸藥品

B.用嘴吹熄酒精燈火焰

C.實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄

D.將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上