A. 糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應

B. 酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗

C. 蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸

D. 不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式___________。

(2)下圖表示其它條件一定時，Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

①當溫度低于570℃時，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

②當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。

(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

下列說法中，正確的是（ ）

A. 上述反應為取代反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時劇烈振蕩錐形瓶 D. 維生素C的分子式為C6H8O6

(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是________。

(2)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為__________ml。

(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol·L-1(若不存在，則不必回答)。

(4)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子__________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

(1)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_________________________。

(2)若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。

(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式___________

A.同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強

B.電子結(jié)構(gòu)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)亦相同

C.元素Si、P、S、C1最高價含氧酸的酸性依次增強

D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應

B. 實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

【題目】鹵代烴可以與金屬反應，形成金屬有機化合物。其中最負盛名的有機鎂試劑，它是由法國化學家格利雅（V.Grignard）于1901年發(fā)現(xiàn)的，故稱格氏試劑。它的制法為RX + Mg RMgX ，RMgX與其他物質(zhì)（如鹵代烴、醛等）反應可以實現(xiàn)碳鏈的增長，得到烴、醇、羧酸等多種有機化合物。如：RMgX+R，CHO →。用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異丁酯 的過程如下（反應條件沒有列出）：

試回答：

（1）上述過程中，屬于或含加成反應的是___________（填反應序號），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C：______________E：_______________F：_______________。

（2）反應②的化學方程式______________________________________________。

（3）反應⑦的化學方程式 _____________________________________________。

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：_______。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是___________________________。

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體