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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________；

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為_______________；

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_________________；

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

④比較這兩種元素反應中得電子的多少

（4）向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液，反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是

A. 含有兩種溶質 B. 只含有一種溶質 C. 只含有碳酸鈉 D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉

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【題目】現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.86

1.10

0.99

1.52

0.75

1.43

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）⑥的單質在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________。

（3）比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）_______________________________。

（4）寫出實驗室制備⑤的單質的離子方程式：________________________________。

（5）寫出⑧的單質跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________。

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【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）

A. 每一個水分子中含有兩個氫鍵 B. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C. 冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵 D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故

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【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是

①乙醇沸點低　②乙醇密度比水小�、垡掖季哂羞�原性

④乙醇是烴的含氧衍生物�、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應

A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰。回答下列問題：

（1）若X、Y和Z的單質都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質被稱為“國防金屬”。則Y的單質在O2中燃燒產物中含有的化學鍵為____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是________________。(填化學式)

（4）若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應產生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫出反應的離子方程式：____________。

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【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：_____________________________________；

（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；

（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：

①試劑1最好選用_________________，

②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；

③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。

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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

B．該反應產生高溫，發(fā)出強光

C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬

D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol

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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強

B. W元素形成的單核陰離子還原性強于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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