聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，C的化學(xué)名稱是_________。

(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應(yīng)類型是_________。

(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

b.同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解： ，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；

（2）H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_______；

（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。

（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________ 。

（5）一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

② a 點(diǎn)時(shí)c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液__________（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）

③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

A. 負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）畫出f的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_____；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

回答下列問題：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

A.K+和Br-B.Na+和F-

C.H2O和NH3D.OH-和F

A. H2S B. O2 C. CO D. NO

已知：RCHO RCOOH

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；D中官能團(tuán)名稱為______。

（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實(shí)驗(yàn)操作為__________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

已知：
請(qǐng)回答：

(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應(yīng)類型為__________；②的反應(yīng)類型為__________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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