（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是_______________

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為____________。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過(guò)濾；

③____________________________________；

④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。

（4）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別反應(yīng)放出的熱量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

A. 原子半徑: X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X> Z> W

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB

C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2

（1）按價(jià)鍵理論，寫(xiě)出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號(hào))_________________；

（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。

①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無(wú)水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；

②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫(xiě)自編號(hào))________，推斷過(guò)程是_______________________________。

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

圖1

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

A.在離子化合物里不可能存在共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物里不可能存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵