（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

【題目】油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質(zhì)，若A的相對分子質(zhì)量為92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），則：

（1）B的分子式為________，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）BC＋D，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質(zhì)量之比為1∶2，C、D的相對分子質(zhì)量相差30且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質(zhì)量為134的E，寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡：______________________________________。

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；D→E反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為___________。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（寫出一種即可）

A. Cu B. Na C. Ne D. Zn

（查閱資料）①在加熱條件下，氯化鐵遇水劇烈水解。

②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑

③有關數(shù)據(jù)如下：

（實驗過程）按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128~139℃加熱3h，冷卻，分離提純A中物質(zhì)得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗裝置中，儀器B的名稱是________________。

（2）反應前后都需要通入N2的目的是_____________。

（3）實驗過程中控制反應溫度128~139℃，C6H5Cl不會有明顯損失，原因是_____________。

（4）充分反應后，冷卻。對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，用苯洗滌沉淀，干燥得到產(chǎn)品�；厥諡V液中C6H5Cl的方案為_______________。

（5）經(jīng)檢驗產(chǎn)品中不含有FeCl3。取少量所得產(chǎn)品溶解于鹽酸中，配制成溶液。向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴配制的溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）__________。

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.

（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。

（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

A.Fe

B.Fe和Cl

C.Cl

D.Br

(1)制備乙烯時，常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上，因為在140℃左右易生成乙醚，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；生成乙烯的化學方程式為_____________________。

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時，乙烯氣體中�；煊蠸O2和 CO2，為驗證有副產(chǎn)物SO2和 CO2氣體存在，上述儀器的連接順序為a→_________________________________。

(3)某同學設計制備1，2－二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有：難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E裝置的作用_________________________；

②分離D裝置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ，充分反應后進行______________操作。

③反應過程中，應將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。

(4)請設計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。