(1)該反應的化學方程式為：______

(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：______；平衡時，Y的轉化率為______；平衡時，Y的濃度為______；

(3)在密閉容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(s)+Y (g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質量：______

②增大容器的體積：______。

① O2和O3 ； ②12C 與14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

④和 ;

(1)互為同位素的是_______ ；(2)互為同素異形體的是________；

(3)互為同分異構體的是________；(4)屬于同一物質的是________。

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸B. 25℃ 30 mL 2 mol/L的鹽酸

C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的鹽酸D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的鹽酸

（1）①裝置中導管X的作用是：______________________________。

②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學方程式為：________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并結合B～G裝置驗證反應：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的單質S和CO2。

①B裝置有三個作用，分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2。

②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________（每個裝置只用一次）。

③證明有CO2產生的現象為_____________________________。

④G裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）該反應的化學方程式是________________________________________；

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合氣體的密度不再改變

③總壓強不再改變

④混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；

②b處電極反應式為_________________________；

③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。

（1）如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液，再通過一系列轉化和操作得到產品。

I．寫出電解食鹽水陽極電極反應式：______________________________

II．該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.7635 g樣品溶于水中，配成250 mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl－，反應為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點時c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，則此時c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。

②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________。

B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）寫出如圖所示原電池的電極方程式：

負極：_______________________

正極：_______________________

(1)反應物是______________，生成物是______________。

(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。

(3)該反應的化學方程式是____________________________。